1. Intermoleculaire krachten:

* methaan: Methaan is een niet -polair molecuul, wat betekent dat het geen permanent dipoolmoment heeft. De enige aanwezige intermoleculaire krachten zijn zwakke dispersiekrachten in Londen. Deze krachten komen voort uit tijdelijke schommelingen in elektronenverdeling en zijn relatief zwak.

* siliciumdioxide: Siliciumdioxide is een gigantische covalente netwerkstructuur. Sterke covalente bindingen houden silicium- en zuurstofatomen bij elkaar in een continu netwerk. Dit netwerk zorgt ook voor sterke dipool-dipoolinteracties tussen moleculen.

2. Moleculaire grootte en massa:

* methaan: Methaan is een klein, lichtgewicht molecuul met een laag molecuulgewicht.

* siliciumdioxide: Siliciumdioxide heeft een veel grotere moleculaire massa en een meer complexe, uitgebreide structuur.

3. Bindingssterkte:

* methaan: Methaan heeft alleen zwakke Van der Waals -krachten tussen moleculen.

* siliciumdioxide: Siliciumdioxide heeft sterke covalente bindingen in de netwerkstructuur, waardoor een grote hoeveelheid energie moet worden overwonnen.

Vergelijking van het kookpunt:

* methaan: Kookpunt:-161,5 ° C

* siliciumdioxide: Kookpunt:2230 ° C (sublimes)

Samenvattend:

De aanzienlijk sterkere intermoleculaire krachten en covalente binding in siliciumdioxide, gecombineerd met de grotere omvang en massa, vereisen veel meer energie om te overwinnen in vergelijking met methaan. Dit resulteert in het dramatisch hogere kookpunt van siliciumdioxide.