* solide: Dit is de meest voorkomende fase van zout die we tegenkomen. Het is een kristallijne structuur waar natrium (NA) en chloride (CL) ionen strak worden verpakt. Dit is wat we meestal beschouwen als tafelzout.

* vloeistof: Zout kan smelten bij hoge temperaturen (ongeveer 801 ° C of 1474 ° F). In deze vloeibare fase zijn de ionen nog steeds aanwezig, maar ze zijn niet langer vergrendeld in een rigide structuur en kunnen vrijer bewegen.

* gas: Bij nog hogere temperaturen kan zout verdampen en een gas worden. In deze fase zijn de ionen volledig van elkaar gescheiden en bestaan ​​ze als individuele atomen of moleculen.

Er is ook een vierde fase van materie genaamd plasma , maar het wordt meestal niet aangetroffen met zout in dagelijkse situaties. Plasma is een oververhitte toestand waar elektronen van atomen worden gestript, waardoor een mengsel van vrije ionen en elektronen ontstaat.

Het is belangrijk op te merken dat hoewel de fase-overgangen voor zout goed zijn gedefinieerd, zout ook kan bestaan ​​in verschillende vormen binnen de vaste fase. Tafelzout is bijvoorbeeld een fijnkorrelige vorm van natriumchloride, terwijl rotszout een grotere, meer grofkorrelige vorm is.