metalen:

* gratis elektronen: Metalen hebben een "zee" van gedelokaliseerde elektronen die niet strak gebonden zijn aan een bepaald atoom. Deze elektronen zijn vrij om door het materiaal te bewegen, waardoor het gemakkelijk transport van elektrische lading mogelijk is.

* Metallic binding: De atomen in metalen worden bij elkaar gehouden door een "zee" van gedelokaliseerde elektronen, die bijdragen aan hun hoge geleidbaarheid.

* Hoge elektronenmobiliteit: De vrije elektronen in metalen kunnen snel en gemakkelijk bewegen in reactie op een elektrisch veld, waardoor ze uitstekende geleiders van elektriciteit en warmte zijn.

keramiek:

* Covalente binding: Keramiek wordt meestal bij elkaar gehouden door sterke covalente bindingen, waarbij elektronen worden gedeeld tussen atomen. Deze bindingen zijn gelokaliseerd, wat betekent dat de elektronen niet vrij zijn om gemakkelijk te bewegen.

* ionische binding: Sommige keramiek heeft ook ionische bindingen, waarbij elektronen worden overgebracht tussen atomen, waardoor geladen ionen ontstaan. Dit kan de elektronenmobiliteit verder beperken.

* Beperkte elektronenmobiliteit: De sterke en gelokaliseerde binding in keramiek beperkt de beweging van elektronen, wat leidt tot slechte geleidbaarheid.

Samenvattend:

Metalen hebben vrij bewegende elektronen vanwege hun bindingstructuur, waardoor ze uitstekende geleiders zijn. Keramiek, met hun sterke en gelokaliseerde binding, heeft een beperkte elektronenmobiliteit, wat resulteert in een slechte geleidbaarheid.