* zuurstofgas (o₂): Dit is de vorm die we inademen. Het bestaat uit twee zuurstofatomen covalent aan elkaar gebonden , het vormen van een diatomic molecuul . Deze moleculen worden vervolgens zwak aangetrokken door van der Waals Forces . Dit betekent dat de moleculen dicht bij elkaar zijn, maar niet star in een rooster worden gefixeerd. Ze kunnen vrij bewegen, daarom is zuurstof een gas bij kamertemperatuur.

* vaste zuurstof (o₂): Bij zeer lage temperaturen condenseert zuurstofgas in een vloeistof en vervolgens verder in een vaste stof. In vaste zuurstof rangschikken de diatomaire moleculen zich in een kristallijne roosterstructuur . Er zijn eigenlijk meerdere kristalstructuren, afhankelijk van de temperatuur en druk.

Key Takeaways:

* zuurstofgas (o₂): Diatomaire moleculen bij elkaar gehouden door zwakke intermoleculaire krachten.

* vaste zuurstof (o₂): Diatomaire moleculen gerangschikt in een kristallijn rooster.

Laat het me weten als je meer wilt weten over de specifieke kristalstructuren van vaste zuurstof!