* octetregel: Atomen streven ernaar een volledige buitenste schaal van elektronen te hebben, die meestal 8 elektronen bevat (de "octetregel"). Deze configuratie biedt stabiliteit.

* de elektronenconfiguratie van jodium: Jodium heeft 7 elektronen in de buitenste schaal.

* een elektron winnen: Door één elektron te winnen, voltooit jodium zijn buitenste schaal en bereikt hij een stabiele configuratie met 8 elektronen. Dit maakt het een anion met een -1 lading (i⁻).

Belangrijke opmerking: Niet-metalen krijgen over het algemeen elektronen om stabiel te worden, waardoor negatief geladen ionen (anionen) worden gevormd. Dit in tegenstelling tot metalen, die de neiging hebben elektronen te verliezen om positief geladen ionen (kationen) te worden.