* Grootte en elektronegativiteit: Silicium is groter en minder elektronegatief dan koolstof. Dit betekent dat de valentie -elektronen verder weg zijn van de kern en minder strak vastgehouden. Zuurstof, kleiner en meer elektronegatief, trekt de elektronen naar zich toe, waardoor het voor silicium moeilijker is om zijn elektronen in een dubbele binding te delen.

* π-binding: Dubbele obligaties omvatten de vorming van een Sigma -binding en een PI -binding. De PI-binding wordt gevormd door de zijwaartse overlapping van p-orbitalen. Silicium heeft een grotere atoomradius en de p-orbitalen zijn minder effectief in het vormen van sterke π-bindingen.

* D-orbitale participatie: Hoewel silicium lege D-orbitalen heeft, zijn ze niet direct beschikbaar voor binding vanwege hun hogere energieniveau. Hoewel sommige theorieën duiden op D-orbitale betrokkenheid bij π-binding, wordt het over het algemeen als minder significant beschouwd in vergelijking met de andere factoren.

gevolgen:

* siliciumdioxide (SiO2): Siliciumdioxide vormt een sterke covalente netwerkstructuur met enkele bindingen tussen silicium en zuurstof. Deze netwerkstructuur geeft siliciumdioxide het hoge smeltpunt en de hardheid.

* Siliconen: In plaats van dubbele bindingen te vormen met zuurstof, vormt silicium enkele bindingen met zuurstof en ook bindingen met organische groepen. Dit resulteert in de vorming van siliconen, die worden gebruikt in een breed scala van toepassingen vanwege hun unieke eigenschappen.

Samenvattend voorkomt de combinatie van siliconengrootte, elektronegativiteit en de moeilijkheid bij het vormen van stabiele π-bindingen om dubbele bindingen met zuurstof te vormen.