pH =-log [H+]

waar:

* pH is het potentieel van waterstof, een maat voor de zuurgraad of alkaliteit van een oplossing.

* log is de basis-10 logaritme.

* [H+] is de molaire concentratie van waterstofionen (H+) in de oplossing.

Verklaring:

* De pH -schaal varieert van 0 tot 14.

* Oplossingen met een pH minder dan 7 zijn zuur.

* Oplossingen met een pH groter dan 7 zijn basic (alkalisch).

* Een pH van 7 is neutraal.

De vergelijking toont aan dat de pH omgekeerd evenredig is met de concentratie van waterstofionen. Dit betekent dat naarmate de concentratie van waterstofionen toeneemt, de pH afneemt en vice versa.

Opmerking:

* De concentratie van waterstofionen is meestal erg klein, dus het wordt vaak uitgedrukt in wetenschappelijke notatie.

* De pH -vergelijking kan ook worden herschikt om op te lossen voor de concentratie van waterstofionen:

[H+] =10^-ph