Dit betekent dat zwavel iets meer elektronegatief is dan koolstof, maar het verschil is erg klein.

Elektronegativiteit is een maat voor het vermogen van een atoom om elektronen in een binding aan te trekken. Hoe hoger de elektronegativiteit, hoe sterker de aantrekkingskracht.

Hoewel het verschil tussen koolstof en zwavel gering is, kan het nog steeds invloed hebben op de eigenschappen van moleculen die deze elementen bevatten. Bij bijvoorbeeld koolstofdisulfide (CS₂) zijn de zwavelatomen iets meer elektronegatief, wat leidt tot een polaire binding. Deze polariteit beïnvloedt de algemene eigenschappen van het molecuul, zoals zijn kookpunt en oplosbaarheid.