1. Begrijp de relatie

* kookpunt en druk: Het kookpunt van een vloeistof is de temperatuur waarbij de dampdruk gelijk is aan de omliggende atmosferische druk.

* Clausius-Claapeyron-vergelijking: Deze vergelijking relateert dampdruk op temperatuur. We kunnen een vereenvoudigde vorm gebruiken voor kleine temperatuurbereiken:

`` `

ln (p₂/p₁) =- (Δhvap/r) * (1/t₂ - 1/t₁)

`` `

waar:

* P₁ en P₂ zijn de dampdrukken bij temperaturen T₁ en T₂

* Δhvap is de enthalpie van verdamping

* R is de ideale gasconstante (8.314 J/mol · k)

2. Informatie verzamelen

* Normaal kookpunt: Het normale kookpunt van methyleenchloride is 40,1 ° C (313,25 K) bij 760 mmHg (standaarddruk).

* Enthalpie van verdamping (Ahvap): Deze waarde wordt meestal aangetroffen in een referentietabel. Voor methyleenchloride is het ongeveer 29,9 kJ/mol.

3. Stel de vergelijking in

* p₁: 760 mmHg (normaal kookpunt)

* t₁: 313.25 K (normaal kookpunt)

* p₂: 670 mmHg (gegeven druk)

* t₂: Dit is wat we willen vinden (kookpunt op 670 mmHg)

4. Oplossen voor t₂

`` `

ln (670 mmHg/760 mmHg) =- (29,9 kJ/mol/8.314 j/mol · k) * (1/t₂ - 1/313.25 K)

`` `

* Vereenvoudig en los op voor 1/t₂:

`` `

1/t₂ ≈ 0,00318 k⁻¹

`` `

* Bereken t₂:

`` `

T₂ ≈ 314.5 K

`` `

5. Converteren naar Celsius

* T₂ ≈ 314.5 K - 273.15 = 41.35 ° C

Daarom is het kookpunt van methyleenchloride bij 670 mmHg ongeveer 41,35 ° C.