Dit is waarom:

* Zwakke intermoleculaire krachten: Niet -metalen hebben typisch zwakkere intermoleculaire krachten (zoals van der Waals -krachten of waterstofbinding) in vergelijking met metalen. Deze krachten houden de atomen bij elkaar, maar ze zijn niet zo sterk als de metalen bindingen in metalen.

* Gebrek aan gratis elektronen: In tegenstelling tot metalen hebben niet -metalen geen "zee" van vrije elektronen die gemakkelijk warmte -energie kunnen dragen. Hun elektronen zijn strak gebonden aan de atomen, waardoor het voor warmte moeilijk is om door het materiaal over te dragen.

* wanordelijke structuren: Niet -metalen hebben vaak meer ongeordende structuren in vergelijking met metalen, die een normaal kristallijn rooster hebben. Deze aandoening maakt het moeilijker om warmte in een consistente richting te stromen.

Voorbeelden:

* zwavel: Bros, gele vaste stof

* Phosporus: Bros, wit of rood vast

* jodium: Bros, paarse vaste stof

* diamant: Extreem hard, maar ook bros

Opmerking: Er zijn enkele uitzonderingen. Grafiet (een vorm van koolstof) is bijvoorbeeld een goede warmtegeleider, maar het is niet echt bros en heeft een gelaagde structuur.