Dit is waarom:

* isotopen zijn atomen van hetzelfde element die hetzelfde aantal protonen (atoomnummer) hebben, maar een ander aantal neutronen. Dit verschil in neutronen beïnvloedt de atoommassa.

* elk element Op het periodiek systeem heeft ten minste twee isotopen. Sommige elementen hebben tientallen isotopen, hoewel veel van deze onstabiel en radioactief zijn.

Voorbeeld:

* koolstof heeft twee gemeenschappelijke isotopen:

* Carbon-12 (6 protonen, 6 neutronen)

* Carbon-14 (6 protonen, 8 neutronen)

Belangrijke opmerking: Hoewel alle elementen isotopen hebben, komen niet alle isotopen van nature voor. Sommige zijn gemaakt in laboratoria of door nucleaire reacties.