Hier is een uitsplitsing:

* Water is amfoterisch: Dit betekent dat het kan fungeren als zowel een zuur als een basis.

* zelfionisatie: Watermoleculen kunnen protonen (H+) doneren en accepteren, wat leidt tot een kleine maar aanzienlijke hoeveelheid H+ en OH-ionen die zich in zuiver water vormen:

* H2O + H2O ⇌ H3O + + OH-

* evenwicht: Deze reactie bereikt een evenwicht, wat betekent dat de snelheid van voorwaartse en omgekeerde reacties gelijk is.

* Gelijke concentraties: Bij 25 ° C is de concentratie van H+ en OH-ionen in zuiver water gelijk bij 10^-7 mol per liter.

* pH -schaal: De pH -schaal is een logaritmische schaal die de concentratie van H+ -ionen meet. Een pH van 7 duidt op een neutrale oplossing, waarbij de concentratie van H+ en OH-ionen gelijk is.

Daarom heeft zuiver water een pH van 7 omdat de concentratie van H+ en OH-ionen gelijk is bij evenwicht.