Wetenschap
1. Thermische ontleding:
* Bij matige temperaturen (ongeveer 200 ° C): CUSO 4 verliest kristallisatie water, verandert van blauwe kristallen (cuso 4 · 5h 2 O) tot een wit poeder (watervrij Cuso 4 ):
CUSO 4 · 5h 2 O → CUSO 4 + 5h 2 O
* Bij hogere temperaturen (boven 650 ° C): Watervrij Cuso 4 Verder ontleedt in koper (II) oxide (CuO), zwaveltrioxide (SO 3 ) en zuurstofgas:
2cuso 4 → 2cuo + 2SO 3 + O 2
2. Elektrolyse:
* In een elektrolytische cel met koperelektroden en een oplossing van CUSO 4 , de volgende reacties treden op:
* anode (oxidatie): Cu → Cu
2+
+ 2e
-
* kathode (reductie): Cu
2+
+ 2e
-
→ Cu
Dit resulteert in de overdracht van koperionen van de anode naar de kathode, waardoor CUSO 4 effectief ontbindt .
3. Reactie met andere stoffen:
* Cuso 4 kan reageren met verschillende stoffen om verschillende producten te vormen, waardoor het in het proces effectief "ontbindt". Bijvoorbeeld:
* reactie met NaOH: CUSO 4 + 2naOH → Cu (OH) 2 + Na 2 Dus 4
* reactie met BACL 2 : CUSO 4 + Bacl 2 → Baso 4 + Cucl 2
Samenvattend: De ontleding van CUSO 4 kan optreden door verschillende paden, afhankelijk van de omstandigheden en de betrokken reagentia. De meest voorkomende zijn thermische ontleding, wat leidt tot de vorming van koperoxide en zwaveltrioxide en elektrolyse, wat resulteert in de overdracht van koperionen.
Wetenschap © https://nl.scienceaq.com