De reactie van koolstofdioxide (CO2) met limwater (calciumhydroxide, CA (OH) 2) resulteert in een afname van de pH en de vorming van calciumcarbonaat (CACO3).

Dit is waarom:

* Limewater is eenvoudig: Limwater is een oplossing van calciumhydroxide, een sterke basis, waardoor het zeer alkalisch is met een pH groter dan 7.

* CO2 is zuur: Koolstofdioxide lost op in water om koolzuur te vormen (H2CO3), een zwak zuur.

* neutralisatie: Wanneer CO2 door limwater wordt geborreld, reageert het zure koolzuur met het basiscalciumhydroxide, waardoor de oplossing wordt geneutraliseerd.

* Vorming van calciumcarbonaat: Deze neutralisatiereactie produceert calciumcarbonaat (CACO3), die onoplosbaar is in water en een wit neerslag vormt.

* pH -verandering: De pH van de oplossing neemt af naarmate het carbonzuur het calciumhydroxide neutraliseert, waardoor het dichter bij een neutrale pH van 7 komt.

Daarom heeft het resulterende product (calciumcarbonaat) zelf geen pH -bereik. De pH van de oplossing neemt echter af naarmate de reactie verloopt, en beweegt van het zeer alkalische bereik van limwater naar een meer neutrale pH.

Belangrijke opmerking: Het exacte pH -bereik van de resulterende oplossing zou afhangen van de initiële concentratie van limewater en de hoeveelheid CO2 toegevoegd.