Dit is waarom:

* deeltjesopstelling: Gasdeeltjes liggen erg ver uit elkaar en bewegen willekeurig in alle richtingen.

* Zwakke intermoleculaire krachten: De krachten van aantrekkingskracht tussen gasmoleculen zijn erg zwak.

* Hoge kinetische energie: Gasdeeltjes hebben een hoge kinetische energie, wat betekent dat ze snel bewegen en vaak botsen.

Vanwege deze factoren worden gasmoleculen niet bij elkaar gehouden in een vaste regeling en zullen ze uitbreiden om elke container te vullen waarin ze worden geplaatst.

Denk er op deze manier aan: Stel je een kamer vol veerkrachtige ballen voor. Als je de deur opent, zullen de ballen zich verspreiden en de hele kamer vullen, de vorm van de kamer aannemen. Dit is vergelijkbaar met hoe gas zich gedraagt.

vloeistoffen en vaste stoffen hebben daarentegen duidelijke vormen omdat hun deeltjes nauwer zijn verpakt en sterkere intermoleculaire krachten hebben.