1. Teken de Lewis -structuur:

* Tel valentie -elektronen: H (1) + S (6) + O (3 * 6) + 1 (negatieve lading) =26 valentie -elektronen.

* Verbind atomen: Plaats zwavel (en) in het midden, omgeven door drie oxygens (O). Sluit elke zuurstof aan op zwavel met een enkele binding.

* Voltooi octetten: Plaats alleenstaande paren op de zuurstofatomen om hun octetten te voltooien.

* Voeg de waterstof toe: Plaats de waterstof op een van de zuurstofatomen.

* Controleer op formele kosten: Het zwavelatoom moet een formele lading van +1 hebben en een van de zuurstofatomen moet een formele lading van -1 hebben. Dit is de meest stabiele regeling.

2. Tel elektrondomeinen:

* Elektronendomeinen: Dit zijn gebieden met elektronendichtheid rond het centrale atoom. In HSO₃⁻ heeft zwavel vier elektrondomeinen:

* Drie enkele bindingen aan zuurstofatomen

* Eén dubbele binding aan een zuurstofatoom

3. Hybridisatie bepalen:

* Hybridisatie: De hybridisatie van een atoom wordt bepaald door het aantal elektronendomeinen eromheen.

* Vier elektrondomeinen =SP³ hybridisatie

Daarom is de hybridisatie van het centrale zwavelatoom in HSO₃⁻ Sp³