1. De basis

* IJzeratoom: Een ijzeratoom heeft 26 protonen (positieve lading), 26 elektronen (negatieve lading) en typisch 30 neutronen. Het is elektrisch neutraal omdat het aantal protonen en elektronen gelijk is.

* ferrisch ion: Een ferrisch ion (Fe³⁺) is een ijzeratoom dat drie elektronen heeft verloren. Dit laat het achter met een netto positieve lading van +3.

2. Het proces

De transformatie van ijzeratoom naar ijzerionen gebeurt meestal door oxidatie . Hier is een vereenvoudigde uitleg:

* verlies van elektronen: Een ijzeratoom verliest drie elektronen, meestal tot een meer elektronegatief element zoals zuurstof. Dit proces vereist energie, die kan komen van warmte-, licht- of chemische reacties.

* Vorming van kationen: Wanneer een atoom elektronen verliest, wordt het positief geladen en wordt het een kation genoemd. In dit geval wordt het ijzeratoom een ​​ijzerion (Fe³⁺).

3. Voorbeeld:roest

Een veel voorkomend voorbeeld is de vorming van roest. Wanneer ijzer wordt blootgesteld aan lucht en vocht, treedt de volgende reactie op:

* ijzer (Fe) + zuurstof (o₂) + water (H₂o) → ijzeroxide (fe₂o₃) (roest) + waterstof (h₂)

In deze reactie verliezen ijzeratomen elektronen aan zuurstofatomen, die ijzeroxide (roest) en ijzers (Fe³⁺) vormen.

4. Chemische notatie

De chemische notatie voor het proces kan worden geschreven als:

* Fe → Fe³⁺ + 3e⁻

Dit laat zien dat een ijzeratoom (Fe) drie elektronen (E⁻) verliest om een ​​ferrisch ion te worden (Fe³⁺).

Samenvattend:

Een ijzeratoom wordt een ijzerion door drie elektronen te verliezen door een proces dat oxidatie wordt genoemd. Dit komt meestal voor in aanwezigheid van zuurstof en water, zoals bij de vorming van roest.