1. Onvermogen om de spectra van multi-elektronenatomen te verklaren:

- Het model van Bohr kan het waterstofspectrum alleen nauwkeurig verklaren, dat een enkel elektron heeft.

- Het kon de spectrale lijnen van atomen met meer dan één elektron niet voorspellen, omdat de interacties tussen meerdere elektronen niet werden verantwoord.

2. Het niet uitleggen van het Zeeman -effect:

- Het Zeeman -effect verwijst naar het splitsen van spectrale lijnen in aanwezigheid van een extern magnetisch veld.

- Het model van Bohr kon dit fenomeen niet verklaren, omdat het niet de magnetische eigenschappen van elektronen bevatte.

3. Gebrek aan uitleg voor fijne structuur:

- De spectrale waterstoflijnen, wanneer nauw onderzocht, vertonen een fijne structuur, wat betekent dat ze eigenlijk zijn samengesteld uit meerdere dicht bij elkaar geplaatste lijnen.

- Het model van Bohr kon deze fijne structuur niet verklaren, wat te wijten is aan relativistische effecten en de draai van het elektron.

4. Geen verklaring voor chemische binding:

- Het model van Bohr gaf geen inzicht in hoe atomen zich verbinden om moleculen te vormen.

5. Kwantificering van hoekmomentum:

- Terwijl het model van Bohr met succes de kwantisatie van energieniveaus verklaarde, bleek de veronderstelling van gekwantiseerd hoekmomentum later onjuist te zijn door de kwantummechanica.

6. Klassiek model:

- Het model van Bohr was gebaseerd op klassieke fysica -concepten, zoals het planetaire model van het atoom, dat er niet in slaagde de ware aard van de atomaire structuur volledig vast te leggen.

Samenvattend:

Het model van Bohr was een belangrijke stap om het atoom te begrijpen, maar het had verschillende beperkingen. De ontwikkeling van de kwantummechanica in de jaren 1920 heeft deze tekortkomingen aangepakt en een nauwkeuriger en compleet beeld van de atomaire structuur opgeleverd.