Dit is waarom:

* Verzadigde oplossing: Een verzadigde oplossing is een oplossing die de maximale hoeveelheid opgeloste stof vasthoudt die kan oplossen bij een gegeven temperatuur en druk. Elke extra toegevoegde opgeloste stof wordt eenvoudig onderaan.

* kristallisatie: Kristallisatie is het proces waardoor een opgeloste opgeloste stof uit oplossing komt en vaste kristallen vormt.

De sleutel is dat de oplossing verzadigd blijft, zelfs na kristallisatie.

Wanneer een verzadigde oplossing afkoelt, kan deze niet langer zoveel opgeloste opgeloste stof vasthouden. De overtollige opgeloste stof komt uit oplossing en vormt kristallen. De oplossing zelf blijft echter verzadigd, alleen met een deel van de opgeloste stof nu in de vaste vorm.

Voorbeeld:

Stel je een glas suikerwater voor dat op maximale capaciteit is voor opgeloste suiker. Dit is een verzadigde oplossing. Als u deze oplossing afkoelt, zal een deel van de suiker uit de oplossing kristalliseren. Maar de resterende oplossing zal nog steeds verzadigd zijn.

Daarom is een verzadigde oplossing die is gekristalliseerd nog steeds een verzadigde oplossing, alleen met een deel van de opgeloste stof nu in een vaste kristallijne vorm.