* Elektronenconfiguratie: Stikstof heeft 5 elektronen in zijn buitenste schaal (2S² 2p³).

* octetregel: Atomen hebben de neiging om elektronen te winnen, verliezen of delen om een ​​stabiele configuratie van 8 elektronen in hun buitenste schaal te bereiken (de octetregel).

* binding: Stikstof moet nog drie elektronen krijgen om zijn octet te voltooien. Het kan dit doen door drie covalente bindingen te vormen met andere atomen, een elektron uit elke binding te delen.

Voorbeelden:

* In ammoniak (NH₃) vormt stikstof drie enkele bindingen met drie waterstofatomen.

* In stikstofgas (N₂) vormen twee stikstofatomen een drievoudige binding met elkaar.