Magnesiumbicarbonaat vormt geen hydroxide bij koken. In plaats daarvan ontleedt het in andere verbindingen. Dit is waarom:

magnesiumbicarbonaat (mg (HCO3) 2) is onstabiel in oplossing en ontleedt gemakkelijk bij het verwarmen.

De ontledingsreactie:

Mg (HCO3) 2 (aq) → mgco3 (s) + H2O (l) + CO2 (g)

Dit is wat er gebeurt:

* Ontleding: Wanneer u de oplossing verwarmt, breekt het magnesiumbicarbonaat af in magnesiumcarbonaat (MGCO3), water (H2O) en koolstofdioxide (CO2).

* Insolubheid: Magnesiumcarbonaat is onoplosbaar in water, dus het gaat uit de oplossing als een witte vaste stof.

* Koolstofdioxide ontsnapping: De kooldioxide -gasbellen bubbelt uit de oplossing.

Daarom, in plaats van het vormen van magnesiumhydroxide (mg (OH) 2), leidt het koken van een magnesiumbicarbonaatoplossing tot de vorming van magnesiumcarbonaat en de afgifte van koolstofdioxide.

Waarom geen hydroxide?

Magnesiumhydroxide (mg (OH) 2) is een sterke basis, terwijl magnesiumbicarbonaat een zwakke basis is. Na ontleding verliest het bicarbonaation (HCO3-) een proton (H+) om carbonaat (CO3^2-) en koolstofdioxide (CO2) te vormen. Het resulterende carbonaat is niet eenvoudig genoeg om water te deprotoneren om hydroxide -ionen te vormen.

Samenvattend resulteert kokend magnesiumbicarbonaat niet in hydroxidevorming, maar eerder in de ontleding van het bicarbonaat in magnesiumcarbonaat, water en koolstofdioxide.