De edelgassen, ook bekend als inerte gassen, zijn een uniek gezin op het periodiek systeem vanwege hun verschillende kenmerken, waardoor ze worden onderscheiden van andere elementengroepen:

1. Volledige valentie -shell:

- Nobele gassen bezitten een volledige buitenste schaal van elektronen, waardoor ze uitzonderlijk stabiel en niet -reactief zijn. Deze volledige shell -configuratie is de sleutel tot hun inerte aard.

2. Gebrek aan kleur en geur:

- De meeste edelgassen zijn kleurloos en geurloos onder standaardomstandigheden. Dit komt door hun inerte aard, omdat ze geen gemakkelijk bindingen vormen en deelnemen aan chemische reacties.

3. Monoatomisch bestaan:

- Nobele gassen bestaan ​​als enkele atomen (monatomisch) in plaats van moleculen te vormen. Dit is een direct gevolg van hun stabiele elektronenconfiguratie, waardoor ze elektronen kunnen delen om bindingen te vormen.

4. Lage kookpunten:

- Vanwege hun zwakke interatomische krachten hebben edelgassen zeer lage kookpunten. Helium heeft bijvoorbeeld het laagste kookpunt van alle elementen.

5. Gevonden in sporenhoeveelheden in de atmosfeer:

- Nobele gassen worden in zeer kleine hoeveelheden in de atmosfeer gevonden. Hun inerte aard voorkomt dat ze met andere elementen reageren en verbindingen vormen, wat bijdraagt ​​aan hun lage atmosferische overvloed.

6. Beperkte chemische reactiviteit:

- Hoewel eenmaal als volledig niet -reactief wordt beschouwd, is aangetoond dat sommige edelgassen verbindingen vormen onder specifieke omstandigheden, vooral met zeer elektronegatieve elementen zoals fluor. Hun algehele reactiviteit blijft echter extreem beperkt in vergelijking met andere elementengroepen.

7. Toepassingen:

- Ondanks hun beperkte reactiviteit hebben edelgassen talloze toepassingen op verschillende gebieden:

- helium: Gebruikt in ballonnen, cryogene en MRI -machines.

- neon: Gebruikt in neonborden en lasers.

- argon: Gebruikt in lassen, gloeilampen en als een inerte atmosfeer voor chemische processen.

- Krypton: Gebruikt in lasers en verlichting met een hoge intensiteit.

- Xenon: Gebruikt in flitslampen, lasers en als een verdoving.

Samenvattend zijn de edelgassen uniek vanwege hun volledige valentieschil, wat resulteert in hun inerte aard, gebrek aan kleur en geur, monoatomisch bestaan, lage kookpunten, beperkte chemische reactiviteit en diverse toepassingen.