1. Stoffen die oplosen in water (oplosbare stoffen):

Deze stoffen vormen een homogeen mengsel met water, wat betekent dat de opgeloste deeltjes gelijkmatig over het oplosmiddel zijn verdeeld (water). Ze verschijnen als een enkele fase (meestal vloeibaar). Voorbeelden zijn:

* zouten: Natriumchloride (NaCl), kaliumchloride (KCL), magnesiumsulfaat (MgSO4)

* suikers: Sucrose (tafel suiker), glucose

* zuren: Zoutzuur (HCL), zwavelzuur (H2SO4)

* Bases: Natriumhydroxide (NaOH), kaliumhydroxide (KOH)

* Sommige alcoholen: Ethanol (C2H5OH), methanol (CH3OH)

2. Stoffen die niet oplossen in water (onoplosbare stoffen):

Deze stoffen vormen een heterogeen mengsel met water, wat betekent dat de opgeloste deeltjes niet gelijkmatig worden verdeeld over het oplosmiddel (water). Ze vormen afzonderlijke fasen (vaste vloeistof, vloeistof-vloeistof, enz.) Voorbeelden zijn:

* oliën en vetten: Groenteolie, boter

* zand, vuil en andere vaste stoffen: Grind, rotsen

* Sommige metalen: IJzer (Fe), Gold (AU)

* de meeste kunststoffen: Polyethyleen (PE), polypropyleen (PP)

Factoren die de oplosbaarheid beïnvloeden:

* polariteit: Water is een polair molecuul. Polaire stoffen (zoals suikers en zouten) hebben de neiging op te lossen in water omdat ze waterstofbruggen met watermoleculen kunnen vormen. Niet-polaire stoffen (zoals oliën en vetten) lost niet goed op in water omdat ze deze bindingen niet kunnen vormen.

* Temperatuur: Over het algemeen verhoogt de toenemende temperatuur de oplosbaarheid van de meeste vaste stoffen en gassen.

* Druk: Druk heeft een significant effect op de oplosbaarheid van gassen in vloeistoffen. Toenemende druk verhoogt de oplosbaarheid van gassen.

Scheidingsmethoden:

* Filtratie: Scheidt onoplosbare vaste stoffen van vloeistoffen.

* Verdamping: Scheidt oplosbare vaste stoffen van vloeistoffen door de oplossing te verwarmen om het oplosmiddel te verdampen.

* Distillatie: Scheidt vloeistoffen op basis van hun kookpunten.

* chromatografie: Scheidt stoffen op basis van hun verschillende affiniteiten voor een stationaire fase en een mobiele fase.

Het is belangrijk op te merken dat sommige stoffen gedeeltelijk oplosbaar in water kunnen zijn, wat betekent dat ze tot op zekere hoogte oplossen en een verzadigde oplossing vormen. Dit betekent dat de oplossing geen opgeloste stof meer kan bevatten bij die specifieke temperatuur en druk.