* Voorafgaand model: Vóór Rutherford was het heersende model van het atoom het "pruimpuddingmodel" voorgesteld door J.J. Thomson. Dit model beeldde het atoom af als een bol van positieve lading met negatief geladen elektronen ingebed erin, zoals pruimen in een pudding.

* Het experiment: Het team van Rutherford bombardeerde een dun vel goudfolie met alfa -deeltjes (positief geladen deeltjes). Ze verwachtten dat de alfa -deeltjes dwars door de folie zouden gaan, maximaal enigszins afgebogen, op basis van het pruimpuddingmodel.

* De onverwachte resultaten: Tot hun verbazing werd een klein percentage van de alfa -deeltjes onder grote hoeken afgebogen, sommige stuiterden zelfs terug! Dit was een revolutionaire bevinding.

* Rutherford's interpretatie: Rutherford interpreteerde deze resultaten als volgt:

* Het atoom bevat een kleine, dichte, positief geladen kern in het midden.

* De negatief geladen elektronen draaien rond de kernachtige planeten rond de zon.

* Het Rutherford -model: Dit model, bekend als het nucleaire model , revolutioneerden ons begrip van het atoom. Het was ver verwijderd van het pruimpuddingmodel en legde de basis voor toekomstige atoommodellen zoals het model van Bohr.

Rutherford's experiment en zijn model toonden aan dat:

* Atomen zijn geen vaste bollen maar hebben een centrale kern.

* De kern is positief geladen en bevat het grootste deel van de massa van het atoom.

* Elektronen bezetten een enorme ruimte rond de kern, die het in een wolkachtige structuur ronddraait.

Zijn ontdekking opende nieuwe wegen van onderzoek naar de nucleaire fysica en leidde tot de ontwikkeling van kernenergie en andere technologieën.