Dit is waarom:

* Chloor's elektronenconfiguratie: Chloor heeft 7 elektronen in zijn buitenste schaal.

* octetregel: Om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken, heeft chloor de neiging om één elektron te krijgen om zijn octet te voltooien (8 elektronen in de buitenste schaal).

* ionenvorming: Wanneer chloor een elektron krijgt, wordt het een negatief geladen ion, met name een chloride -ion (CL⁻). Deze negatieve lading betekent een valentie van -1.