1. Ideale gasmoleculen hebben geen volume. Echte gasmoleculen hebben een eindige grootte. Dit betekent dat in een echt gas de moleculen zelf een deel van de ruimte in de container bezetten, en dit volume kan niet worden genegeerd bij hoge drukken.

2. Ideale gasmoleculen hebben geen intermoleculaire krachten. Echte gasmoleculen ervaren aantrekkelijke krachten tussen hen (zoals van der Waals Forces). Deze krachten zorgen ervoor dat de moleculen afwijken van het ideale gasgedrag, vooral bij lage temperaturen en hoge drukken, waarbij de moleculen dichter bij elkaar zijn en de krachten belangrijker worden.