1. Converteer de temperatuur naar Kelvin

* De ideale gaswet vereist temperatuur in Kelvin.

* K =° C + 273.15

* K =32.0 ° C + 273.15 =305.15 K

2. Ideale gaswet

* De ideale gaswet is:PV =nrt

* P =druk (in atmosferen, atm)

* V =volume (in liters, l)

* n =aantal mol

* R =ideale gasconstante (0,0821 l⋅atm/mol⋅k)

* T =temperatuur (in Kelvin, K)

3. Oplossen voor druk (P)

* Herschik de ideale gaswet om op te lossen voor P:

* P =(nrt) / v

4. Sluit de waarden aan aan

* P =(1,80 mol * 0,0821 l⋅atm / mol⋅K * 305.15 k) / 2,92 l

5. Bereken de druk

* P ≈ 15.3 ATM

Daarom is de druk die door het gas wordt uitgeoefend ongeveer 15,3 atmosferen.