* Moleculaire geometrie: Het centrale koolstofatoom in 1,2-dibromopropaan wordt gebonden aan twee broomatomen, één waterstofatoom en een CH2-groep. Dit resulteert in een tetrahedral Geometrie rond de centrale koolstof.

* Elektronegativiteitsverschil: Bromine (BR) is meer elektronegatief dan koolstof (C) en waterstof (H). Dit betekent dat de broomatomen de elektronendichtheid naar zichzelf trekken, waardoor gedeeltelijke negatieve ladingen (δ-) worden gecreëerd op de broomatomen en gedeeltelijke positieve ladingen (δ+) op de koolstof- en waterstofatomen.

* Dipoolmoment: Het ongelijke delen van elektronen creëert een dipoolmoment binnen elke C-BR-binding. Omdat het molecuul niet symmetrisch is, annuleren deze dipoolmomenten elkaar niet. In plaats daarvan combineren ze om een ​​ netto dipoolmoment te creëren voor het hele molecuul.

Daarom maakt de aanwezigheid van een netto dipoolmoment 1,2-dibromopropaan een polair molecuul.