Dit is waarom:

* valentie -shell: Dit is de buitenste schaal van elektronen in een atoom. Het is de schaal die betrokken is bij chemische binding.

* niet -metalen: Deze elementen krijgen meestal elektronen om een ​​volledige valentie -schaal te bereiken. Ze worden aangetroffen aan de rechterkant van de periodiek systeem (behalve voor waterstof).

Voorbeelden:

* stikstof (n): Heeft 5 valentie -elektronen en heeft nog 3 nodig om zijn schaal te vullen.

* zuurstof (O): Heeft 6 valentie -elektronen en heeft er nog 2 nodig om zijn schaal te vullen.

* chloor (CL): Heeft 7 valentie -elektronen en heeft nog 1 nodig om zijn schaal te vullen.

Uitzonderingen:

* Groep 18 (edelgassen): Deze elementen hebben per definitie een volledige valentie -shell. Ze zijn uitzonderlijk niet -reactief omdat ze geen elektronen hoeven te winnen of verliezen.

* Sommige niet -metalen in groep 17 (halogenen) en groep 16 (chalcogenen): Kan covalente bindingen vormen door elektronen te delen, wat kan leiden tot een situatie waarin ze geen volledig volledige valentieschelpen hebben.

Sleutelpunten:

* Niet -metalen hebben de neiging elektronen te krijgen om een ​​stabiele, volledige valentieschelp te bereiken.

* Het doel is om de elektronenconfiguratie van een edelgas te bereiken.

* Sommige niet -metalen kunnen covalente bindingen vormen en elektronen delen, waardoor hun valentie -schaal gedeeltelijk wordt gevuld.