* atomen worden niet gemaakt of vernietigd: Het fundamentele principe van het behoud van massa -toestanden dat materie niet kan worden gecreëerd of vernietigd in gewone chemische en fysische veranderingen. Dit betekent dat het totale aantal atomen van elk element aan de reactantzijde (de uitgangsmaterialen) gelijk moet zijn aan het totale aantal atomen van elk element aan de productzijde (de gevormde stoffen).

* herschikking, niet verdwijnen: Tijdens een chemische reactie gaan atomen niet verloren of gewonnen. In plaats daarvan herschikken ze eenvoudigweg om nieuwe moleculen of verbindingen te vormen. De atomen zelf blijven ongewijzigd.

* Balancing chemische vergelijkingen: We gebruiken evenwichtige chemische vergelijkingen om dit principe weer te geven. De coëfficiënten voor elke chemische formule geven het aantal moleculen of mol van elke betrokken stof aan. Door de vergelijking in evenwicht te brengen, zorgen we ervoor dat hetzelfde aantal atomen van elk element aanwezig is aan beide zijden van de vergelijking.

Voorbeeld:

Overweeg de verbranding van methaan (CH₄):

ch₄ + 2o₂ → co₂ + 2h₂o

* reactanten: 1 koolstof (c), 4 waterstof (H) en 4 zuurstof (O) atomen.

* Producten: 1 koolstof (c), 4 waterstof (H) en 4 zuurstof (O) atomen.

De atomen worden eenvoudig herschikt, waarbij de koolstof- en waterstofatomen van methaan combineren met zuurstofatomen uit de lucht om koolstofdioxide en water te vormen. Het totale aantal van elk type atoom blijft hetzelfde, wat het behoud van massa aantoont.