Dit is waarom:

* bindingssterkte: Organische moleculen zijn voornamelijk afhankelijk van koolstof-koolstof- en koolstofhydrogene bindingen, die relatief sterk zijn. Het verbreken van deze bindingen vereist meer energie en vertraagt ​​de reactie. Anorganische verbindingen hebben vaak zwakkere bindingen, wat leidt tot snellere reacties.

* reactiemechanismen: Organische reacties omvatten vaak complexe multi-steps mechanismen met tussenliggende stappen die specifieke omstandigheden (temperatuur, katalysatoren) vereisen om door te gaan. Deze complexiteit voegt tijd toe aan de algehele reactie.

* sterische hindering: Organische moleculen kunnen complexe structuren hebben met omvangrijke groepen. Deze "sterische hinder" kan de benadering van reactanten belemmeren, waardoor het voor hen moeilijk is om te botsen en te reageren.

Voorbeelden:

* verbranding: Brandend hout (een organisch materiaal) is langzamer dan brandend methaan (een anorganische verbinding).

* neutralisatie: Het neutraliseren van een sterk zuur (zoals zoutzuur) met een sterke basis (zoals natriumhydroxide) is veel sneller dan de hydrolyse van een ester (een organische reactie).

Uitzonderingen:

Hoewel over het algemeen langzamer, kunnen sommige organische reacties erg snel zijn:

* SN1- en SN2 -reacties: Deze reacties met nucleofielen kunnen zeer snel zijn, afhankelijk van het substraat en nucleofiel.

* verbranding van koolwaterstoffen: Bepaalde zeer reactieve koolwaterstoffen kunnen zeer snel branden, zoals methaan.

Over het algemeen hangt de snelheid van een reactie af van vele factoren, waaronder de specifieke reactanten, reactieomstandigheden en de aanwezigheid van katalysatoren. Hoewel anorganische reacties vaak sneller zijn, zijn er ook tal van voorbeelden van snelle organische reacties.