Dit is waarom:

* bindingssterkte: Drievoudige bindingen omvatten het delen van zes elektronen tussen twee koolstofatomen. Dit creëert een zeer sterke aantrekkingskracht tussen de atomen, waarvoor veel energie nodig is om de binding te verbreken.

* Energieopslag: Hoe hoger de bindingssterkte, hoe meer energie wordt opgeslagen binnen de binding.

Terwijl andere bindingen zoals C =O (carbonyl) of C-H (koolstofhydrogen) ook belangrijk zijn in energieopslag, bevat de drievoudige binding in koolstof-koolstofbindingen de meeste energie per binding.

Voorbeeld: De energie die is opgeslagen in een C≡C-binding is aanzienlijk hoger dan die van een C =C (dubbele binding) of C-C (enkele binding). Dit is de reden waarom moleculen die drievoudige bindingen bevatten, zoals acetyleen (C2H2), worden gebruikt als brandstoffen.