zuren:

* Algemene formule: Begin meestal met h (waterstof), gevolgd door een niet-metaal of een polyatomisch ion.

* in oplossing: Ze geven waterstofionen vrij (H+) Wanneer opgelost in water, waardoor de oplossing zuurder wordt.

* Voorbeelden: HCl (zoutzuur), HNO3 (salpeterzuur), H2SO4 (zwavelzuur), CH3COOH (azijnzuur)

Bases:

* Algemene formule: Bevatten meestal A metal of ammoniak (NH3) .

* in oplossing: Ze geven hydroxide-ionen vrij (oh-) Wanneer opgelost in water, waardoor de oplossing meer alkalisch is (Basic).

* Voorbeelden: NaOH (natriumhydroxide), KOH (kaliumhydroxide), Ca (OH) 2 (calciumhydroxide), NH3 (ammoniak)

belangrijke opmerkingen:

* Niet alle verbindingen die beginnen met h zijn zuren: H2O (water) is bijvoorbeeld neutraal.

* Niet alle verbindingen die OH bevatten, zijn bases: CH3OH (methanol) is bijvoorbeeld geen basis.

* Er zijn ook Brønsted-Lowry en Lewis zuur-base theorieën: Deze theorieën richten zich op het vermogen om respectievelijk protonen of elektronenparen te doneren of te accepteren, die de definitie kunnen uitbreiden die verder gaat dan alleen H+ en OH-.

Samenvattend, hoewel de algemene formule een nuttige indicator kan zijn, is de het definiëren van kenmerk van zuren de afgifte van H+ -ionen, terwijl basen oh-ionen vrijgeven wanneer opgelost in water.