de wet van Boyle stelt dat het product van de druk en het volume van een gas constant is bij een constante temperatuur. Wiskundig kan dit worden uitgedrukt als:

`` `

P₁v₁ =p₂v₂

`` `

waar:

* P₁ is de initiële druk

* V₁ is het eerste volume

* P₂ is de uiteindelijke druk

* V₂ is het laatste deel

Als het volume (v₂) afneemt, moet de druk (p₂) toenemen om het product constant te houden.

Denk er op deze manier aan:

Stel je een vast aantal gasmoleculen voor die rond in een container stuiteren. Wanneer u het volume van de container vermindert, knijpt u in wezen de moleculen dichter bij elkaar. Dit betekent dat de moleculen vaker zullen botsen met de wanden van de container, wat resulteert in een hogere druk.