* grondtoestand: Een atoom in zijn grondtoestand heeft zijn elektronen in de laagst mogelijke energieniveaus.

* excitatie: Wanneer een atoom energie absorbeert (bijv. Van warmte, licht of een botsing), kan een elektron naar een hoger energieniveau springen en "opgewonden" wordt.

* ontspanning: De opgewonden toestand is onstabiel. Het elektron wil natuurlijk terugkeren naar zijn lagere energieniveau. Om dit te doen, geeft het de geabsorbeerde energie vrij als een foton van licht (of andere vormen van elektromagnetische straling).

* energieniveaus en fotonen: Het energieverschil tussen de geëxciteerde toestand en de grondtoestand bepaalt de specifieke golflengte (en dus kleur) van het uitgezonden licht.

Denk er zo aan: Stel je een bal voor op een trap. Het is het meest stabiel onderaan (grondtoestand). Als je het energie geeft (duw het omhoog), zal het uiteindelijk terugvallen (ontspanning), waardoor energie wordt vrijgeeft zoals het doet.

Sleutelpunten:

* Geëxciteerde atomen zijn onstabiel: Ze hebben overtollige energie en zullen snel terugkeren naar hun grondstaat.

* Lichtemissie is gekwantiseerd: De energie van het uitgezonden foton komt precies overeen met het energieverschil tussen de geëxciteerde en grondstaten.

* spectroscopie: Dit proces van het absorberen en uitstappen van licht is de basis van spectroscopie, die wetenschappers helpt de samenstelling en eigenschappen van materie te bestuderen.