* Alkali -metalen (groep 1): Alkali -metalen zijn zeer reactief vanwege het hebben van slechts één valentie -elektron. Dit enige elektron gaat gemakkelijk verloren, waardoor ze uitstekende reducerende middelen zijn (ze doneren gemakkelijk elektronen). Ze worden niet als stabiel beschouwd in hun elementaire vorm.

* alkalische aardmetalen (groep 2): Alkalische aardmetalen zijn ook reactief , maar iets minder dan alkali -metalen. Ze hebben twee valentie -elektronen en vormen gemakkelijk +2 ionen. Ze worden niet als stabiel beschouwd in hun elementaire vorm.

* halogenen (groep 17): Halogenen zijn zeer reactief niet -metalen. Ze hebben zeven valentie -elektronen en hebben de neiging om één elektron te krijgen om een ​​-1 ion te vormen, die stabiele halogeniden worden. Ze zijn niet stabiel in hun elementaire vorm.

* nobele gassen (groep 18): Edelgassen zijn extreem stabiel . Ze hebben een volledige buitenste schaal van elektronen (acht elektronen, behalve helium met twee), waardoor ze zeer niet -reactief zijn. Ze bestaan ​​als stabiele monatomische gassen.

Samenvatting:

* stabiel: Edelgassen (groep 18)

* onstabiel: Alkali -metalen (groep 1), alkalische aardmetalen (groep 2), halogenen (groep 17)