Hier is de evenwichtige chemische vergelijking:

2 hno₃ (aq) + k₂co₃ (aq) → 2 kno₃ (aq) + h₂o (l) + co₂ (g)

Verklaring:

* Dubbele verplaatsing: De positieve en negatieve ionen van de reactanten schakelen van plaats. De waterstofionen (H⁺) van salpeterzuur combineren met de carbonaationen (co₃²⁻) van kaliumcarbonaat om koolzuurzuur (H₂co₃) te vormen. De kaliumionen (k⁺) van kaliumcarbonaat combineren met de nitraationen (no₃⁻) van salpeterzuur om kaliumnitraat (kno₃) te vormen.

* Gasevolutie: Koolzuurzuur is onstabiel en ontleedt snel in water (H₂O) en koolstofdioxide (CO₂) gas, dat wordt vrijgegeven als bubbels.

Observaties:

* Je zou bruisen of borrelen als koolstofdioxidegas wordt vrijgegeven.

* De oplossing zal waarschijnlijk warm worden vanwege de exotherme aard van de reactie.

Belangrijke opmerking: Deze reactie is een neutralisatiereactie als een zuur (HNO₃) reageert met een basis (k₂co₃). De reactie wordt ook wel bruisen genoemd vanwege de afgifte van koolstofdioxidegas.