* Atomisch nummer: Dit definieert het element. Het wordt bepaald door het aantal protonen in de kern van een atoom. Alle koolstofatomen hebben bijvoorbeeld 6 protonen.

* Massienummer: Dit vertegenwoordigt het totale aantal protonen en neutronen in de kern van een atoom.

* isotopen: Atomen van hetzelfde element (hetzelfde atoomnummer) kunnen verschillende aantallen neutronen hebben. Deze variatie in neutronentelling leidt tot verschillende massagummers, waardoor isotopen worden gecreëerd.

Voorbeeld:

* carbon-12: Heeft 6 protonen en 6 neutronen (massaummer =12)

* carbon-14: Heeft 6 protonen en 8 neutronen (massaummer =14)

Beide zijn koolstofatomen omdat ze 6 protonen hebben, maar ze zijn isotopen vanwege het verschillende aantal neutronen.

Key Takeaways:

* Isotopen van hetzelfde element hebben dezelfde chemische eigenschappen omdat ze hetzelfde aantal elektronen hebben.

* Isotopen hebben verschillende fysieke eigenschappen zoals massa en dichtheid.

* Sommige isotopen zijn radioactief, wat betekent dat hun kernen na verloop van tijd straling uitzenden.

Ik hoop dat dit helpt! Laat het me weten als je nog vragen hebt.