1. Atomen zijn ongelooflijk klein: Atomen zijn kleine deeltjes en hun individuele massa's zijn extreem klein (gemeten in atomaire massa -eenheden, AMU). Werken met de werkelijke massa van een enkel atoom zou ongelooflijk omslachtig en onpraktisch zijn voor de meeste berekeningen.

2. Mol biedt een consistente en schaalbare eenheid: De mol (mol) is een eenheid die een specifiek aantal deeltjes vertegenwoordigt (6.022 x 10^23, ook bekend als het nummer van Avogadro). Dit maakt het een veel beter beheersbare eenheid voor het omgaan met het grote aantal atomen en moleculen die betrokken zijn bij chemische reacties.

3. Mol hebben direct betrekking op massa: Eén mol van elke stof heeft een massa gelijk aan het atoom- of molecuulgewicht in gram. Deze relatie maakt het gemakkelijk om te converteren tussen gram en mollen, wat essentieel is voor veel chemische berekeningen.

4. Chemische reacties zijn gebaseerd op verhoudingen: Chemische reacties treden op in specifieke verhoudingen tussen reactanten en producten. Door mol te gebruiken, kunnen chemici deze verhoudingen op een duidelijke en beknopte manier uitdrukken, waardoor het gemakkelijker wordt om de hoeveelheid product gevormde of reactanten die nodig zijn voor een bepaalde reactie te voorspellen.

Hier is een analogie: Stel je voor dat je een cake bakken. Je zou een kleine meetlepel kunnen gebruiken om elke individuele korrel suiker te meten, maar dat zou vervelend en onpraktisch zijn. In plaats daarvan gebruikt u een grotere eenheid zoals bekers of gram om de benodigde hoeveelheid suiker weer te geven, die veel handiger en efficiënter is. Mollen zijn als de "bekers" of "gram" van de chemie, die een praktische eenheid bieden voor het werken met grote hoeveelheden atomen en moleculen.