Dit is waarom:

* staten van materie: Vloeistoffen en gassen zijn verschillende toestanden van materie gedefinieerd door hun moleculaire structuur en gedrag.

* vloeistoffen: Heb een vast volume maar neem de vorm van hun container. Moleculen zijn dicht bij elkaar, maar kunnen vrij bewegen.

* gassen: Heb geen vast volume of vorm en breid uit om hun container te vullen. Moleculen zijn ver uit elkaar en bewegen willekeurig.

* Faseovergangen: Een stofovergangen tussen deze toestanden door processen zoals:

* smelten: Vast tot vloeistof

* Bevriezen: Vloeistof tot vast

* Koken/verdamping: Vloeistof tot gas

* condensatie: Gas tot vloeistof

Er zijn echter uitzonderingen:

* superkritische vloeistoffen: Bij extreem hoge drukken en temperaturen kan een stof bestaan ​​in een toestand die een 'superkritische vloeistof' wordt genoemd. Deze staat deelt kenmerken van zowel vloeistoffen als gassen. Het heeft een dichtheid vergelijkbaar met een vloeistof, maar de moleculen kunnen vrij bewegen als een gas.

* plasma: Deze toestand van materie, vaak beschouwd als de vierde toestand, is een oververhit gas waar elektronen uit atomen worden gestript, waardoor een elektrisch geleidend medium ontstaat. Hoewel plasma technisch gezien een gas is, vertoont het unieke eigenschappen die het onderscheiden.

Conclusie: Hoewel het niet mogelijk is dat een stof tegelijkertijd vloeibaar en gas onder normale omstandigheden is, zijn er ongebruikelijke toestanden van materie zoals superkritische vloeistoffen en plasma die de lijnen vervagen.