De gemiddelde translationele kinetische energie van gasmoleculen is recht evenredig met de absolute temperatuur van het gas. Dit wordt beschreven door de volgende vergelijking:

ke =(3/2) * k * t

Waar:

* ke is de gemiddelde translationele kinetische energie

* K is de Boltzmann -constante (1.38 × 10⁻²³ J/K)

* t is de absolute temperatuur in Kelvin

Sleutelpunten:

* Translationele kinetische energie Verwijst naar de energie geassocieerd met de beweging van moleculen van het ene punt naar het andere.

* Deze vergelijking is van toepassing op ideale gassen, waar intermoleculaire krachten te verwaarlozen zijn.

* De vergelijking impliceert dat naarmate de temperatuur toeneemt, de gemiddelde snelheid van de gasmoleculen toeneemt, en daarom neemt de kinetische energie ook toe.

Voorbeeld:

Laten we zeggen dat de temperatuur van een gas 300 K is. Dan zou de gemiddelde translationele kinetische energie van de gasmoleculen zijn:

Ke =(3/2) * (1.38 × 10⁻²³ j/k) * (300 K)

KE ≈ 6.21 × 10⁻²¹ J

Opmerking: De gemiddelde translationele kinetische energie is een gemiddelde waarde. Individuele gasmoleculen zullen verschillende kinetische energieën hebben, maar het gemiddelde zal deze relatie met temperatuur volgen.