Deze vraag presenteert een beetje een paradox. U vraagt ​​naar de oplosbaarheid van een gas in water als het volume *is afgenomen *maar *blijft constant *. Dit is de reden waarom dit niet helemaal logisch is en hoe je moet nadenken over de relatie tussen gasoplosbaarheid en volume:

* Volume kan niet afnemen en tegelijkertijd constant blijven. Dit zijn tegengestelde concepten.

* Oplosbaarheid wordt beïnvloed door druk, niet alleen volume. Als we het hebben over de oplosbaarheid van gas, zijn we echt geïnteresseerd in de druk die wordt uitgeoefend door het gas boven de vloeistof.

Hier is de juiste manier om de relatie te begrijpen:

* het verminderen van het volume van een container met een gas * neemt toe * De druk. Dit is gebaseerd op de wet van Boyle (P₁v₁ =P₂v₂).

* het verhogen van de druk * neemt toe * De oplosbaarheid van een gas in water. Dit is de wet van Henry, die stelt dat de oplosbaarheid van een gas in een vloeistof recht evenredig is met de partiële druk van het gas boven de vloeistof.

Samenvattend: Als u het volume van een container met een gas vermindert, verhoogt u de druk en dit * verhoogt * de oplosbaarheid van het gas in water.