* Polaire bindingen: De bindingen tussen het koolstofatoom en elk zuurstofatoom zijn polair. Zuurstof is elektronegatiefer dan koolstof, wat betekent dat het de gedeelde elektronen dichter bij zichzelf trekt. Dit creëert een gedeeltelijke negatieve lading (δ-) op de zuurstofatomen en een gedeeltelijke positieve lading (δ+) op het koolstofatoom.

* lineaire geometrie: CO₂ heeft een lineaire moleculaire geometrie. De twee zuurstofatomen worden geplaatst aan weerszijden van het koolstofatoom, waardoor een symmetrische opstelling ontstaat.

* nul dipoolmoment: De polariteiten van de twee koolstofoxygenbindingen annuleren elkaar omdat ze gelijk zijn in grootte en tegengesteld in richting. Dit resulteert in een netto dipoolmoment van nul voor het CO₂ -molecuul.

In wezen, hoewel Co₂ polaire bindingen heeft, zorgt de symmetrische vorm ervoor dat de individuele binddipolen annuleren, wat leidt tot een algemeen niet -polair molecuul.