Hier is een uitsplitsing:

* deeltjes in een vloeistof: De moleculen in een vloeistof bewegen constant en botsen met elkaar. Sommige moleculen hebben meer energie dan andere.

* ontsnappingssnelheid: Als een molecuul aan het oppervlak van de vloeistof voldoende kinetische energie heeft, kan het de aantrekkelijke krachten overwinnen die het aan de andere vloeibare moleculen vasthoudt en in de gasfase ontsnappen.

* dampdruk: De snelheid van verdamping hangt af van factoren zoals temperatuur, oppervlakte en het type vloeistof. Hoe hoger de temperatuur, hoe meer moleculen voldoende energie hebben om te ontsnappen.

* evenwicht: Naarmate meer en meer moleculen ontsnappen in de gasfase, zullen sommigen van hen botsen met het vloeibare oppervlak en de vloeistof opnieuw binnenkomen. Uiteindelijk wordt de snelheid van verdamping en condensatie gelijk, waardoor een staat van evenwicht wordt bereikt genaamd dampdruk .

Dus ja, deeltjes kunnen ontsnappen aan het oppervlak van een niet -kokende vloeistof en de gastoestand binnenkomen door verdamping.