Dit is waarom:

* elektronegativiteit: Polaire bindingen vormen zich wanneer er een significant verschil is in elektronegativiteit tussen de twee betrokken atomen. Elektronegativiteit is het vermogen van een atoom om elektronen in een binding aan te trekken.

* koolstof en waterstof: Koolstof en waterstof hebben zeer vergelijkbare elektronegativiteitswaarden. Dit betekent dat ze de elektronen in de C-H-obligaties vrij gelijk delen.

* Symmetrie: Methaan is een tetraëdrisch molecuul. De vier C-H-bindingen zijn symmetrisch gerangschikt rond het centrale koolstofatoom. Deze symmetrie zorgt er verder voor dat er geen netto dipoolmoment is.

Samenvattend: Het ontbreken van een significant elektronegativiteitsverschil tussen koolstof en waterstof, gecombineerd met de symmetrische structuur van methaan, resulteert in niet-polaire C-H-bindingen en een niet-polair molecuul in het algemeen.