1. Schrijf de gebalanceerde chemische vergelijking:

* Identificeer de reactanten en producten van de reactie.

* Zorg ervoor dat de vergelijking wordt gebalanceerd door de stoichiometrische coëfficiënten aan te passen.

2. Bepaal de mogelijke producten:

* Gebruik de oplosbaarheidsregels om de oplosbaarheid van de potentiële producten te voorspellen.

* Regels voor oplosbaarheid:

* Over het algemeen oplosbaar:

* Groep 1 (Li, NA, K, RB, CS) kationen

* Groep 2 (CA, SR, BA) kationen

* Ammonium (NH4+) kation

* Halogenen (CL, BR, I) behalve met Ag+, Pb2+, Hg2^2++

* Sulfaten (SO4^2-) behalve met Sr2+, Ba2+, Pb2+, Ca2+(enigszins oplosbaar)

* Over het algemeen onoplosbaar:

* Carbonaten (co3^2-)

* Fosfaten (po4^3-)

* Hydroxides (oh-)

* Sulfiden (S^2-)

* Oxiden (o^2-)

* Uitzonderingen:

* Er zijn altijd uitzonderingen op de regels, dus u moet mogelijk een oplosbaarheidsgrafiek raadplegen voor bevestiging.

3. Identificeer het neerslag:

* Als een of beide potentiële producten volgens de oplosbaarheidsregels onoplosbaar is, zal het uit de oplossing neerslaan als een vaste stof.

4. Schrijf de netto ionische vergelijking (optioneel):

* De netto ionische vergelijking toont alleen de ionen die deelnemen aan de reactie, met uitzondering van toeschouwersionen.

Voorbeeld:

reactie: Lood (ii) nitraat (aq) + kaliumjodide (aq) →

1. Evenwichtige vergelijking:

* Pb (no3) 2 (aq) + 2ki (aq) → pbi2 (s) + 2Kno3 (aq)

2. Mogelijke producten:

* PBI2 (lead (ii) jodide)

* KNO3 (kaliumnitraat)

3. Neerslag:

* PBI2 is onoplosbaar volgens de oplosbaarheidsregels (haliden zijn over het algemeen oplosbaar, maar lood is een uitzondering).

4. Netto ionische vergelijking:

* Pb^2 + (aq) + 2i- (aq) → pbi2 (s)

Daarom geeft de vorming van een geel neerslag (PBI2) aan dat er een dubbele vervangingsreactie is opgetreden.