Wetenschap
pv =nrt
Waar:
* p =Druk (in atmosferen)
* v =Volume (in liters)
* n =Aantal mol
* r =Ideale gasconstante (0,0821 L · atm/mol · k)
* t =Temperatuur (in kelvin)
1. Herschik de vergelijking om op te lossen voor V:
V =(nrt) / p
2. Sluit de gegeven waarden aan:
V =(0,323 mol * 0,0821 l · atm / mol · k * 265 k) / 0,900 atm
3. Bereken het volume:
V ≈ 8.02 l
Daarom zal het monster van 0,323 mol gas ongeveer 8,02 liter bezetten bij 265k en 0,900 atm.
Wetenschap © https://nl.scienceaq.com