Fluor kan niet worden bereid door de oxidatie van fluoride -ion omdat het het meest elektronegatieve element is In de periodiek systeem. Dit betekent dat het de hoogste neiging heeft om elektronen te winnen en negatieve ionen te vormen.

Dit is waarom:

* Hoge elektronegativiteit: Fluor's sterke aantrekkingskracht voor elektronen maakt het uiterst moeilijk om elektronen uit fluoride -ionen (F⁻) te verwijderen.

* Strong oxidatiemiddel: Fluor is zo'n krachtig oxidatiemiddel dat het gemakkelijk elektronen van andere elementen accepteert. Dit betekent dat het gemakkelijk andere stoffen zal oxideren, maar het kan zelf niet worden geoxideerd.

* Geen sterkere oxidatiemiddel: Er is geen bekend oxidatiemiddel sterker dan fluor die het kan dwingen elektronen te verliezen.

Hoewel andere halogenen zoals chloor kunnen worden bereid door hun respectieve halogenide -ionen te oxideren, vereist fluor een andere bereidingsmethode, zoals elektrolyse van een fluoridezout zoals kaliumfluoride in een gesmolten toestand.