De regel voor vervangingsreacties:

Vervangende reacties, ook bekend als enkele verplaatsingsreacties , volg een eenvoudige regel:

Een meer reactief element zal een minder reactief element van de verbinding verplaatsen.

Hier is hoe het werkt:

1. reactanten: U begint met een element (A) en een verbinding (BC).

2. Reactiviteit: Het element (a) moet reactiever zijn dan het element (b) in de verbinding.

3. Verplaatsing: Het meer reactief element (a) zal het minder reactieve element (b) in de verbinding vervangen.

4. Producten: Dit resulteert in een nieuw element (B) en een nieuwe verbinding (AC).

Algemene formule:

A + BC → AC + B

Sleutelpunten:

* reactiviteitsreeks: De reactiviteit van elementen wordt bepaald door hun vermogen om elektronen te verliezen. Een reactiviteitreeks geeft elementen weer in volgorde van afnemende reactiviteit.

* Productie van producten: U kunt de reactiviteitsreeks gebruiken om de producten van een vervangingsreactie te voorspellen.

* Niet alle reacties treden op: Niet alle elementen zullen anderen uit hun verbindingen verplaatsen. Koper (Cu) is bijvoorbeeld minder reactief dan zilver (Ag), dus koper zal zilver niet uit zijn verbinding verplaatsen.

Voorbeelden:

* Zink reageert met zoutzuur: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (zink is meer reactief dan waterstof en verplaatst het uit zoutzuur)

* IJzer reageert met kopersulfaat: Fe + CUSO4 → FESO4 + Cu (ijzer is reactiever dan koper en verplaatst het van kopersulfaat)

Onthoud: Deze regel is van toepassing op zowel metalen als niet -metalen . De reactiviteitsreeks voor metalen en niet -metalen is echter anders.