Dit is waarom:

* Elektronenaffiniteit is de energieverandering die optreedt wanneer een elektron wordt toegevoegd aan een neutraal atoom in de gasvormige toestand om een ​​negatief ion te vormen.

* halogenen zijn groep 17 -elementen (ook bekend als groep VIIA) en hebben een hoge neiging om een ​​elektron te krijgen om een ​​stabiele octetconfiguratie te bereiken.

* Terwijl u de halogeengroep afloopt, neemt de atomaire straal toe. Dit betekent dat het buitenste elektron verder is van de kern en minder aantrekkingskracht ervaart.

* Hoe zwakker de aantrekkingskracht tussen de kern en het inkomende elektron, hoe minder energie wordt vrijgegeven (d.w.z. hoe minder negatief de elektronenaffiniteit).

Daarom heeft jodium, als het grootste halogeen, de laagste elektronenaffiniteit vergeleken met fluor (F), chloor (CL), broom (BR) en astatine (AT).